Turinys

• Turinys: Skirtumas tarp emisijos ir absorbcijos spektrų
• Palyginimo diagrama
• Kas yra emisijos spektras?
• Kas yra absorbcijos spektras?
• Pagrindiniai skirtumai

Viskas, kas susiję su fizikos sritimi, turi elektromagnetinį reiškinį. Kaip jie tai parodys, priklauso nuo medžiagos pobūdžio ir to, kaip į tai žiūrėsime. Įvairūs metodai yra įprasti apibrėžti išmetamųjų teršalų ir absorbcijos spektrus, ir tai sudaro pagrindinį skirtumą tarp jų. Emisijos spektrai apibrėžiami kaip elektromagnetinė spinduliuotė, kurią šaltinis skleidžia tam tikru dažniu. Bet, kita vertus, absorbcijos spektras apibūdinamas kaip elektromagnetinė spinduliuotė, kurią skleidžia medžiaga, ir parodo įvairias tamsių spalvų linijas, atsirandančias dėl tam tikro bangos ilgio sugerties.

Turinys: Skirtumas tarp emisijos ir absorbcijos spektrų

• Palyginimo diagrama
• Kas yra emisijos spektras?
• Kas yra absorbcijos spektras?
• Pagrindiniai skirtumai
• Vaizdo įrašo paaiškinimas

Palyginimo diagrama

Išskyrimo pagrindas	Emisijos spektras	Allotropinis spektras
Apibrėžimas	Emisijos spektrai apibrėžiami kaip elektromagnetinė spinduliuotė, kurią skleidžia šaltinis.	Sugerties spektras apibrėžiamas kaip elektromagnetinis spinduliavimas, kurį sugeria medžiaga.
Gamta	Emisijos spektro metu susidariusios linijos rodo tam tikrą kibirkštį.	Linijos, atsirandančios absorbcijos spektro metu, rodo tam tikrą spektro smukimą.
Priklausomybė	Emisija nepriklauso nuo atitikimo ir vykdoma bet kokiu lygiu.	Kad procesas vyktų, absorbcija reikalauja tam tikro bangos ilgio.
Spalvos	Neatlieka daug spalvų pakeitimų, nes joje daug dėmesio skiriama tik keliui ir nedaug tamsių spalvų.	Yra įvairių spalvų, nes dažniai turės savo linijas.
Matomumas	Matoma daugeliu dažnių linijų lygių.	Pasitaiko tik tuo pačiu dažniu.

Kas yra emisijos spektras?

Emisijos spektrai apibrėžiami kaip elektromagnetinė spinduliuotė, kurią skleidžia šaltinis. Kai judame platesnio apibrėžimo link, tai dėl atomo ar molekulės prigimties cheminio elemento ar junginio dažnių išsiskyrimas keičiasi iš aukštesnio energijos lygio į žemesnį energijos lygį. Energijos lygiai, pagaminti šio viršutinio ir apatinio lygio perėjimo metu, yra tai, ką mes vadiname fotonų energija. Net fizikoje, kai dalelė virsta mažesne būkle iš didesnės būsenos, mes ją vadiname proceso emisija. Ji vyksta fotono pagalba ir energijos dėka gaunama veikla. Visada generuojama galia, lygi fotonui, kad būtų išlaikyta pusiausvyra. Visas procesas prasideda, kai elektronai, esantys atome, turi tam tikrą sužadinimo šaltinį, dalelės stumiamos į didesnės energijos orbitas. Kai valstybė pasibaigia ir grįžta į ankstesnį lygį, fotonas gauna visą galią. Šios programos metu išgaunami ne visi spalvų tipai, tai reiškia, kad priklausomai nuo spalvos, dažnis būna vienodas. Spindulys iš molekulių vaidina svarbų vaidmenį proceso metu, o energija gali keistis dėl sukimosi ar vibracijos. Su terminu siejamas skirtingas reiškinys, vienas iš jų yra emisijos spektroskopija; atliekama išsami šviesos analizė, o elementai atsiskiriami atsižvelgiant į dažnių lygius. Kita tokios veiklos funkcija tampa žinant medžiagos pobūdį kartu su kompozicija.

Kas yra absorbcijos spektras?

Sugerties spektras apibūdinamas kaip elektromagnetinė spinduliuotė, kurią skleidžia medžiaga, ir parodo įvairias tamsios spalvos linijas, atsirandančias dėl tam tikro bangos ilgio sugerties. Atliekant šiuos veiksmus radiacija absorbuojama, o ne skleidžiama, todėl įvyksta tam tikri pokyčiai, kurie skiriasi nuo emisijos. Geriausias tokio proceso pavyzdys yra vanduo, kuris neturi spalvos ir todėl neturi jokio absorbcijos spektro. Panašiai, pradžia tampa dar vienu pavyzdžiu, kuris atrodo baltos spalvos ir tampa apibrėžtas jų absorbcijos spektro pagalba. Norėdami pakabinti visą procesą, matome, kad naudojama spektroskopijos technika, absorbcijos spektras paaiškinamas kaip kritinė spinduliuotė, kurią medžiaga sugeria skirtingų dažnių pagalba. Jų atrankos procesas tampa lengvesnis dėl atomų ir molekulių sudėties. Spinduliuotė absorbuojama lygiuose, kuriuose dažniai sutampa, todėl mes turime idėją, kada procesas prasideda. Šis ypatingas lygis tampa žinomas kaip absorbcijos linija, kur vyksta perėjimo procesas, o visos kitos linijos vadinamos spektru. Tai turi tam tikrą ryšį su emisija, tačiau pagrindinis skirtumas yra dažnis, kuriame jie atsiranda, radiacija nepriklauso nuo atitikimo ir vyksta bet kuriame lygyje, kita vertus, absorbcijai reikalingas tam tikras bangos ilgis, kad procesas vyktų pati išeina. Bet abu pateikia informaciją apie objektų kvantinę mechaninę būseną ir prideda prie mūsų nagrinėjamų teorinių modelių.

Pagrindiniai skirtumai

1. Išmetimo spektrai apibrėžiami kaip elektromagnetinė spinduliuotė, kurią šaltinis skleidžia dažniu. Bet, kita vertus, absorbcijos spektras apibūdinamas kaip elektromagnetinė spinduliuotė, kurią skleidžia medžiaga, ir parodo įvairias tamsių spalvų linijas, atsirandančias dėl bangos ilgio sugerties.
2. Emisijos spektrų metu susidariusios linijos rodo tam tikrą kibirkštį, tuo tarpu linijos, kurios susidaro absorbcijos spektrų metu, rodo tam tikrą spektro smukimą.
3. Išmetimas nepriklauso nuo suderinamųjų ir vyksta bet kokiu lygiu, kita vertus, norint absorbuoti procesą reikia tam tikro bangos ilgio.
4. Kai atomas ar molekulė sužadinami dėl išorinio šaltinio, tada energija išsiskiria ir sukelia emisijos reiškinį, tuo tarpu kai atomas ar molekulė po proceso grįžta į pradinę padėtį, radiacija absorbuojama.
5. Išmetamųjų teršalų spektras gali būti matomas daugeliu dažnių linijų lygių, nes jis nepriklauso nuo jokio atitikimo, tuo tarpu absorbcijos spektras atsiranda tik tuo pačiu dažniu.
6. Sugerties spektre yra įvairių spalvų, nes dažniai turės savo linijas ir spalvas, atsižvelgiant į jų pobūdį, kita vertus, emisijos spektras nedaug keičia spalvas, nes jis nukreiptas tik į kelią ir mažai tamsių spalvų.