Turinys

• Turinys: katijonų ir anijonų skirtumas
• Palyginimo diagrama
• Kas yra katijonai?
• Kas yra anijonai?
• Pagrindiniai skirtumai
• Išvada

Skirtumas tarp katijono ir anijono yra tas, kad katijonas turi teigiamą krūvį, o anijonas turi neigiamą krūvį.

Katijonas ir anijonas yra atomai, turintys krūvį. Čia sužinosime apie abiejų šių įkrautų dalelių skirtumus. Katijonai rodo teigiamą krūvį, o anijonai - neigiamą krūvį.
Žodis „katijonas“ yra paimtas iš graikų kalbos žodžio „kata“, kuris reiškia žemyn. Nors žodis anion kilęs iš graikų kalbos žodžio „ano“, kuris reiškia. Katijonai visada traukiami link katodo, kuris yra neigiamai įkrautas elektrodas, tuo tarpu anijonai visada traukia link anodo, kuris yra teigiamai įkrautas elektrodas.

Katijonai susidaro, kai atomas praranda vieną ar kelis elektronus, taigi atomas, kuris tada tampa katijonu, atsiranda teigiamas krūvis. Anijonas susidaro, kai atomas įgyja vieną ar daugiau elektronų ir tokiu būdu tampa neigiamai įkrautas. Katijonai susidaro iš metalų atomų, o anijonai - iš nemetalų elementų. Katijonuose protonų skaičius yra didesnis nei elektronų, todėl jis rodo teigiamą krūvį. Anijone elektronų skaičius yra didesnis nei protonų, todėl jie turi neigiamą krūvį.

Vykstant cheminei reakcijai, katijonai reaguoja su anijonais, sudarydami joninį junginį. Katijonas niekada negali reaguoti su katijonu, o anijonas niekada negali reaguoti su anijonu. Katijono spindulys visada yra didesnis už anijono spindulį, nes katijonuose orbita prarandama praradus elektronus, o anijonuose orbitos skaičius padidėja didėjant elektronams. Katijonas, turintis teigiamą krūvį, žymimas viršuje esančiu ženklu + po elemento pavadinimo arba junginio cheminės formulės, pvz., Fe2 + ir NH4 +. Anijonas taip pat žymimas aukščiau esančiu elementu - po elemento pavadinimu arba junginio chemine formule, pvz., Br-N3- ir kt. Katijonų pavyzdžiai yra geležis (Fe2 + ir Fe3 +), natris (Na +). ), kalio (K +) ir magnio (Mg2 +). Anijonų pavyzdžiai yra chloridas (Cl-), flouridas (F-), bromidas (Br-), hidridas (H-) ir nitridas (N-).

Turinys: katijonų ir anijonų skirtumas

• Palyginimo diagrama
• Kas yra katijonai?
• Kas yra anijonai?
• Pagrindiniai skirtumai
• Išvada

Palyginimo diagrama

Pagrindas	Katijonas	Anijonas
Apibrėžimas	Tai yra tos dalelės, kurios pasižymi teigiamu krūviu.	Tai yra tos dalelės, kurios turi neigiamą krūvį.
Kodėl jie turi mokestį?	Jie turi teigiamą krūvį, nes praranda vieną ar daugiau elektronų.	Jie turi neigiamą krūvį, nes įgyja vieną ar daugiau elektronų.
Žodžių kilmė	Žodis katijonas yra kilęs iš graikų kalbos žodžio „kata“, kuris reiškia žemyn.	Žodis anion kilęs iš graikų kalbos žodžio „ano“, kuris reiškia žemyn.
Elektrono ir protono santykis	Jie demonstruoja teigiamą krūvį, nes protonų skaičius yra didesnis nei juose esančių elektronų skaičius	Jie demonstruoja neigiamą krūvį, nes elektronų skaičius yra didesnis nei protonų skaičius juose.
Atomų rūšis	Jie susidaro iš metalų atomų	Jie susidaro iš nemetalų atomų.
Pritraukimas prie elektrodų	Jie traukia link neigiamai įkrauto elektrodo, t. Y. Katodo.	Jie traukia link teigiamai įkrauto elektrodo, t. Y. Anodo.
Kaip jie žymimi	Po junginio elemento pavadinimo ar cheminės formulės jie žymimi viršuje esančiu indeksu +.	Jie žymimi viršuje - po elemento pavadinimo ar junginio cheminės formulės.
Spindulys	Katijonų spindulys yra mažesnis, nes dėl elektronų praradimo orbitų skaičius sumažėja	Anijonų spindulys yra didesnis už katijonų spindulį, nes orbitų skaičius didėja didėjant elektronams.
Cheminė reakcija	Vykstant cheminei reakcijai, jie reaguoja su anijonais, sudarydami joninius junginius	Vykstant cheminei reakcijai, jie reaguoja su katijonais, sudarydami joninius junginius.
Nereaguokite su	Jie nepritraukia ir nereaguoja su teigiamai įkrautomis dalelėmis	Jie nepritraukia ir nereaguoja su teigiamai įkrautomis dalelėmis
Pavyzdžiai	Katijonų pavyzdžiai gali būti geležis (Fe2 + ir Fe 3+), kalcis (Ca2 +), kalis (K +), aliuminio Al3 +) ir amonio jonas (NH4 +) ir kt.	Anijonų pavyzdžiai gali būti bromidas (Br-), chloridas (Cl-), nitridas (N-) ir hidridas (H-) ir kt.

Kas yra katijonai?

Katijonai yra teigiamai įkrautos dalelės. Jie susidaro, kai elemento atomas praranda vieną ar daugiau elektronų. Atomai tai daro norėdami įgyti stabilumą. Kitaip tariant, jie nori gauti tvarkingąsias dujas, kurios yra stabiliausi elementai visatoje. Žodis katijonas yra kilęs iš graikų kalbos žodžio „kata“, kuris reiškia žemyn. Katijone protonų skaičius yra didesnis nei elektronų. Kaip mes žinome, protonai turi teigiamą krūvį, o elektronai - neigiamą krūvį. Dėl didesnio teigiamai įkrautų dalelių skaičiaus katijonai rodo teigiamą krūvį. Katijonai visada susidaro iš metalų atomų. Priežastis ta, kad metalai turi tendenciją prarasti elektronus. Metaliniame paviršiuje yra nesuskaičiuojamas skaičius laisvų elektronų. Taigi metalai praranda elektronus, o jų atomai egzistuoja katijonų pavidalu.

Katijonai visada traukiami į katodą, kuris yra neigiamas elektrodas. Vykstant cheminei reakcijai, katijonai visada reaguoja su anijonais, sudarydami joninius junginius. Vienas geriausių tokio tipo reakcijų pavyzdžių yra bendrosios druskos, t. Y. Natrio chlorido (NaCl), kuriame natris yra katijonas, o chloridas yra anijonas, susidarymas. Katijonų pavyzdžiai gali būti natrio (Na +), kalio (K +), ličio (Li +), magnio (Mg2 +) ir aliuminio (Al3 +). Tarp teigiamai įkrautų junginių pavyzdys yra amonio jonas (NH4 +).

Kas yra anijonai?

Anijonai yra atomai, turintys neigiamą krūvį. Jie turi neigiamą krūvį, nes atomai įgyja vieną ar daugiau elektronų, kad įgytų stabilumą. Taigi elektronų skaičius tampa didesnis už tų atomų protonų skaičių, ir jie rodo neigiamą krūvį. Dažniausiai šią tendenciją rodo nemetalų atomai. Jie demonstruoja tokį elgesį, kad galėtų sekti taurosiomis dujomis, kurios yra stabiliausias šios visatos elementas.

Anijonai visada traukiami link teigiamo elektrodo, t. Y. Anodo. Vykstant cheminei reakcijai, anijonai reaguoja su katijonais, sudarydami joninius junginius. Žodis anion kilęs iš graikų kalbos žodžio „ano“, kuris reiškia aukštyn. Anijonų pavyzdžiai gali būti sieros (S-), jodido jonų (I-), bromido (Br-), chlorido (Cl-), hidrido (H-) ir nitrido (N-) pavyzdžiai.

Pagrindiniai skirtumai

1. Katijonai yra tos dalelės, turinčios teigiamą krūvį, o anijonai - dalelės, turinčios neigiamą krūvį.
2. Katijonai turi tendenciją judėti link neigiamo elektrodo, t. Y. Katodo, tuo tarpu anijonai linkę judėti link teigiamo elektrodo, t. Y. Anodo.
3. Katijonuose protonų yra daugiau nei elektronų, o anijonų - elektronų yra daugiau nei protonų.
4. Katijonai susidaro iš metalinių elementų atomų, o anijonai - iš nemetalinių elementų atomų.
5. Anijonų orbitos yra didesnės nei katijonų.

Išvada

Katijonai ir anijonai, abu yra įkrautos dalelės. Mokslo studentams labai svarbu žinoti jų abiejų skirtumus. Aukščiau esančiame straipsnyje mes sužinojome aiškius katijonų ir anijonų skirtumus.