Turinys

• Turinys: skirtumas tarp rūgšties ir bazės
• Palyginimo diagrama
• Kas yra rūgštys?
• Kas yra bazės?
• Pagrindiniai skirtumai
• Išvada

Skirtumas tarp rūgšties ir bazės gali būti teigiamas, nes rūgštys yra ėsdinančios medžiagos, kurios turi savybę suteikti protoną ir priimti elektroną iš kitos medžiagos, o bazės yra ėsdinančios medžiagos, kurios gali priimti protoną ir suteikti elektroną kitos medžiagos.

Tiek rūgštys, tiek šarmai yra ėsdinančių medžiagų rūšys. Rūgštys yra tam tikri joniniai junginiai, kurie išsisklaido vandenyje ir paskiria vandenilio jonus (H +). Bazės taip pat yra joninių junginių rūšis. Jie taip pat suskaidomi vandenyje ir žymi hidroksilo jonus (OH-). Tai reiškia pasakyti, kad rūgštys yra junginiai, ištirpę vandenyje, ir gaunamas tirpalas, kurio vandenilio jonų koncentracija yra didesnė nei gryno vandens. Priešingai sakant, bazės yra junginiai, ištirpę vandenyje, gaunantys tirpalą, kurio vandenilio jonų koncentracija yra mažesnė nei gryno vandens.

Pagal pH skalę rūgščių pH yra nuo 0 iki mažiau kaip 7, o bazių - nuo 7 iki 14. Rūgštys gali atsirasti bet kurioje fizinėje būsenoje, ty kietos medžiagos, skysčiai ar dujos, priklausomai nuo temperatūros, slėgio ir kitų fizikinių savybių. sąlygos. Bazės dažniausiai būna kieto pavidalo, išskyrus amoniaką, kuris susidaro dujinėje būsenoje. Rūgštys jaučiasi lipni, o bazės yra slidžios, nes reaguoja su mūsų rankų aliejais. Rūgščių skonis jaučiasi rūgštus, o bazių - rūgštus. Rūgštis reaguoja su metalais. Rūgštys gamina vandenilio dujas po reakcijos, o bazės reaguoja su aliejais ir riebalais. Rūgščių stiprumas priklauso nuo vandenilio jonų koncentracijos. Kuo didesnė vandenilio jonų koncentracija, tuo stipresnės yra rūgštys. Bazių stiprumas priklauso nuo hidroksilo jonų koncentracijos. Kuo didesnė hidroksilo jonų koncentracija, tuo stipresnė yra bazė.

Rūgštys yra teigiamai įkrautos dėl teigiamai įkrautų vandenilio jonų, o bazės turi neigiamą krūvį, nes jose yra OH-jonų. Rūgštys nekinta spalvos su fenolftaleinu, o bazės daro ją rausva.Cheminė rūgščių formulė prasideda H, (vandenilis), pavyzdžiui, HCL (druskos rūgštis), H2SO4 (sieros rūgštis). Tačiau šios taisyklės nesilaiko acto rūgštis (CH3COOH), kurios cheminė formulė prasideda ne nuo H. Bazių cheminė formulė baigiasi OH. Pavyzdžiui, natrio hidroksidas (NaOH). Rūgštys ir bazės taip pat parodo reakciją į lakmusą. Rūgštys keičia mėlyną lakmuso popierių į raudoną, o bazės raudoną lakmuso popierių keičia į mėlyną. Tiek rūgštys, tiek bazės gali praleisti elektrą, nes laisvieji jonai išsiskiria.

Rūgštys naudojamos rūdytiems metalams valyti, trąšoms gaminti, kaip priedai maisto produktuose ir gėrimuose, elektrolitai akumuliatoriuose ir perdirbant mineralus. Jie taip pat naudojami kaip konservantai, kaip gazuoti gėrimai, odos pramonėje ir gaminant sodą bei skonius maisto produktams ir kt.

Bazės turi galimybę pašalinti dėmes, todėl jos naudojamos indų plovikliuose, plovikliuose, skalbinių ir orkaitės valymo priemonėse. Jie taip pat naudojami vaistams nuo skrandžio, t.y., antacidams, pažastų dezodorantams ir rūgštims neutralizuoti.

Turinys: skirtumas tarp rūgšties ir bazės

• Palyginimo diagrama
• Kas yra rūgštys?
• Kas yra bazės?
• Pagrindiniai skirtumai
• Išvada

Palyginimo diagrama

Pagrindas	Rūgštis	Bazė
Arrhenijaus samprata	Rūgštys yra junginiai, kurie, tirpdami vandenyje, gali paaukoti H + jonus.	Bazė yra medžiaga, kuri, ištirpusi vandenyje, gali paimti OH jonus.
Lowry Bronsted koncepcija	Rūgštys turi savybę suteikti protonus kitoms medžiagoms.	Bazės turi galimybę priimti protonus iš kitų medžiagų.
Lewiso koncepcija	Medžiagos, kurios yra elektrofilai, turi laisvą orbitalę ir geba priimti elektronų porą, vadinamos Luiso rūgštimis.	Medžiagos, kurios yra nukleofilai, turi vienišą elektronų porą ir turi galimybę paaukoti elektronų porą, vadinamos Lewiso bazėmis.
Reakcija su vandeniu	Kai rūgštis sumaišoma su vandeniu, gaunamas tirpalas, kurio H + jonų koncentracija yra didesnė nei gryno vandens.	Kai bazė maišoma su vandeniu, gaunamas tirpalas, kurio H + koncentracija yra mažesnė nei gryno vandens.
pH diapazonas	Jų pH svyruoja nuo 0 iki mažiau nei 7.	Jų pH svyruoja nuo daugiau nei 7–14.
Fizinė būklė	Jie gali atsirasti bet kurioje iš fizinių būsenų, ty skysčių, kietų medžiagų ar dujų.	Jie dažniausiai būna kieto pavidalo, išskyrus amoniaką, kuris yra dujinėje būsenoje.
Reakcija su lakmuso popieriumi	Jie lakmuso popierių paverčia raudonu.	Jie lakmuso popierių paverčia mėlyna.
Reakcija su fenolftaleinu	Jie nereaguoja su fenolftaleinu.	Jie fenolftaleiną paverčia rausvu.
Cheminė formulė	Rūgščių cheminė formulė prasideda H, pvz. HNO3 azoto rūgščiai, H2SO4 sieros rūgščiai, HCL druskos rūgščiai.	Jų cheminė formulė baigiasi OH, pvz. NaOH natrio hidroksidui, KOH kalio hidroksidui ir Ca (OH) 2 kalcio hidroksidui.
Nuoseklumas	Rūgštys yra lipni liečiant. Jie turi rūgštų skonį.	Bazės yra slidžios liečiant. Jie turi kartaus skonio.
Panaudojimas	Rūgštys yra naudojamos rūdytiems metalams valyti, kaip maisto produktų ir gėrimų priedai, kaip elektrolitai akumuliatoriuose, trąšų ir odos pramonėje.	Bazės yra naudojamos dėmių valikliuose, rankos duobės dezodorantuose, plovikliuose, antacidiniuose vaistuose ir rūgštims neutralizuoti.

Kas yra rūgštys?

Žodis „rūgštis“ yra kilęs iš lotyniško žodžio „acere“, kuris reiškia rūgščią. Rūgštis yra joninė ir ėsdinanti medžiaga, galinti duoti vandenilio joną, priimti elektronų porą arba paaukoti protoną. Rūgšties stiprumas matuojamas H + jonų koncentracija. Korozinė medžiaga yra ta, kuri sugadina ar sunaikina kitas su ja susiliečiančias medžiagas. Kuo didesnė vandenilio jonų koncentracija, tuo stipresnė rūgštis. Rūgštingumas matuojamas pagal pH skalę. Jis svyruoja nuo 0 iki mažiau nei 7. Medžiagos, kurių pH mažesnis, yra rūgštesnės ir atvirkščiai.

Joniniai junginiai yra tie junginiai, kurie yra įkrauti teigiamai arba neigiamai. Rūgštys teigiamai įkraunamos dėl vandenilio jonų.

Stiprios rūgštys yra tos, kurios visiškai išsiskiria į vandenį, pvz. HCL, HNO3 ir H2SO4. Savaitės rūgštys yra tos, kurios visiškai neišsiskiria į vandenį, pvz. Acto rūgštis (CH3COOH).

Genetiškai svarbios medžiagos, t.y., DNR (dezoksiribonukleino rūgštis) ir RNR (ribonukleino rūgštis) taip pat yra rūgštys. Gyvenimas neįmanomas be jų. Actas yra plačiai naudojama buitinė rūgštis.

Kas yra bazės?

Bazės yra joninės ir ėsdinančios medžiagos, turinčios galimybę priimti vandenilio joną, duoti elektronų poras arba priimti protoną iš bet kurios kitos medžiagos. Bazių stiprumas matuojamas OH-jonų koncentracija. Kuo didesnė OH-jonų koncentracija, tuo stipresnė bazė. Bazės svyruoja nuo 7 iki 14 pagal pH skalę. Aukštas pH rodo didesnį bazės stiprumą. Bazės yra neigiamai įkrautos dėl OH-jonų buvimo.

Stiprios bazės yra tos bazės, kurios visiškai atsiskiria nuo vandens, pvz. NaOH, t. Y. Natrio hidroksidas ir KOH, t. Y. Kalio hidroksidas.

Savaitės bazės yra tos, kurios nėra visiškai atsiskyrusios nuo vandens, pvz. NH3, t.y. amoniakas. Jis neturi hidroksido jonų ir sudaro savaitės pagrindą tik tirpdamas vandenyje. Kiti dažniausiai naudojami buitinių bazių pavyzdžiai yra boraksas, kepimo soda ir magnezijos pienas (naudojami kaip vaistas nuo skrandžio).

Pagrindiniai skirtumai

Pagrindiniai rūgščių ir bazių skirtumai yra pateikti žemiau:

1. Rūgštys ir bazės yra ėsdinančios medžiagos. Rūgštis turi savybę duoti vandenilio joną ar protoną arba priimti elektronų porą. Bazės yra pajėgios priimti vandenilio joną ar protoną arba suteikti elektronų porą.
2. Rūgštys turi rūgštų skonį ir yra lipni liesti. Bazės yra kartaus skonio ir slidžios liesti.
3. Rūgščių cheminė formulė prasideda H, pvz. HCL, HNO3, o bazių baigiasi ties OH, pvz. KOH, NaOH ir kt.
4. Rūgštys lakmuso popierių paverčia raudonu, o bazės - mėlynu.
5. Pagal pH skalę rūgščių pH yra mažesnis nei 7, o bazių - didesnis nei 7.

Išvada

Rūgštys ir pagrindas turi pagrindinę reikšmę chemijoje ir mūsų kasdieniniame gyvenime. Verta žinoti apie juos. Ankstesniame straipsnyje mes aptarėme rūgščių ir bazių skirtumus, jų fizines ir chemines savybes ir tris teorijas, kad suprastume jų prigimtį.