Garinimas ir garinimas
Turinys
Garinimas ir garinimas dažnai nesuprantamas, nes jie atrodo panašios reikšmės žodžiai, tačiau jie turi skirtumų. Molekuliniame lygmenyje abu šie procesai labai skiriasi. Garavimo ir garinimo proceso metu, kai molekulės iš skysčio išeina į dujinę būseną. Garinimas yra procesas, kuris vyksta skysčio paviršiuje, tuo tarpu visas skysčio tūris išgarinamas. Šie du procesai paprastai laikomi vienu procesu, tačiau griežtai išanalizavus abu šiuos procesus, galima pastebėti daug skirtumų. Garinimas yra lėtas procesas, nes jis reikalingas visai skysčio masei, o garinimas yra greitas procesas, nes tai yra paviršiaus procesas.
Turinys: Garinimo ir garinimo skirtumas
- Kas yra garavimas?
- Kas yra garinimas?
- Pagrindiniai skirtumai
- Vaizdo įrašo paaiškinimas
Kas yra garavimas?
Išgarinimas yra garinimo forma, susieta su skysčiu, kuris iš jūsų skysčio viršaus išsiskiria į dujinę fazę, kuri paprasčiausiai nėra kondensuota su visais garuojančiais ingredientais. Atvirkštinis garinimo būdas yra tiesiog virimas, kuris atsitinka kaip burbuliukai, susieti su kondensuotais garais, susidarančiais skystoje stadijoje. Katile sukuriamas garas yra dar vienas išgaravimo, vykstančio kondensuoto garų fazėje, pavyzdys. Garavimas, kuris visiškai išsiskiria iš tam tikros kietos fazės, esančios po lydymosi taško, nes paprastai pastebimas kartu su ledu prie užšalimo ar net po juo arba kandžių kristalais, yra vadinamas sublimacija. Paprastai dalis h2o stiklinėje esančių molekulių turi pakankamai šilumos energijos, kad galėtų išsiskleisti iš jūsų skysčio. Stiklo viduje esančiame vandenyje geriamos jūsų oro tipo molekulės. Garinimas yra nuolatinis procesas, jis gali būti natūralus ar dėl žmogaus veiklos. Visada vykstantis natūralus procesas, vykstantis didžiuosiuose vandenynuose ir jūrose visame pasaulyje. Iš esmės garinimas yra fazės perėjimo procesas tiesiai iš skysčio į dujas. Saulės karštis verčia didelius vandens telkinius greitai išgaruoti. Kai vanduo susiduria su atmosfera, vandens molekulės virsta garais ir iškyla taip, kad susidarytų debesys, kur jie galėtų susirinkti, iki tokio laikotarpio, kai lietaus pavidalu jie bus atidengti tiesiai į žemę. Skystosios molekulės turi būti arti paviršiaus ploto, judėti tinkamu keliu, taip pat turėti pakankamą kinetinę galią, kad jos galėtų ištrūkti. Atsižvelgiant į tai, kad tik mažas kiekis molekulių turi šiuos veiksnius, garavimo greitis paprastai būna ribotas. Šiluma, drėgmė ir oro judėjimas paprastai yra svarbūs aspektai, kurie galėtų pakeisti su garavimu susijusį tempą. Dėl aukštesnių temperatūrų greičiau išgaruoja. Dėl sumažėjusios drėgmės skystis gali greičiau išnykti.
Kas yra garinimas?
Garinimas yra natūralus metodas, dažniausiai vykstantis ant skysčio. Tai iš esmės yra konversijos procesas, susijęs su skysčiu į jo garus; tai yra priešinga kondensacijos metodui. Didėjant temperatūros diapazonui, didėja su garinimu susijęs tempas. Garinimą lemia konkretūs alternatyvūs aspektai, pavyzdžiui, vėjo greitis, drėgmė, temperatūros diapazonas, taip pat skysčiui priklausantis paviršiaus plotas. Kai skystis sukels galingas tarpmolekulines jėgas, garavimo tempas taps blogesnis. Paprasčiausiai todėl, kad ji palaiko molekules skystoje fazėje, todėl reikia daug daugiau energijos, kad iš jūsų skystosios fazės išeitų į dujų fazę. Esamas vandens ciklas prasideda nuo to, kai jūs garinate vandenį, gaunamą iš esamų vandens paviršių esant natūraliai šviesai. Garavimas vystosi greičiau, kai tik mažas pašalinis slėgis. Kiekvieną kartą garuojant, ypatinga svetima atmosfera atvėsta vien todėl, kad dėl šio metodo naudojama temperatūra.
Pagrindiniai skirtumai
- Garinimas vyksta bet kokioje temperatūroje, tuo tarpu garinimas prasideda skysčio virimo taške
- Garinimas yra greitas procesas, tuo tarpu garinimas yra lėtas procesas.
- Garinimas priklauso nuo skysčio paviršiaus ploto, tuo tarpu garavimas nuo jo nepriklauso.
- Garinimas prasideda žemiau skysčio virimo taško, tuo tarpu garinimas prasideda virimo taške
- Išgarinimo metu temperatūra išlieka pastovi, o temperatūra keičiasi garuojant.
