Turinys

• Turinys: skirtumas tarp endoterminių ir egzoterminių reakcijų
• Palyginimo diagrama
• Kas yra endoterminės reakcijos?
• Kas yra egzoterminės reakcijos?
• Pagrindiniai skirtumai

Pagrindinis skirtumas tarp endoterminių ir egzoterminių reakcijų yra tas, kad endoterminėse reakcijose šiluma sugeriama, o egzoterminėse reakcijose šiluma išsiskiria.

Turinys: skirtumas tarp endoterminių ir egzoterminių reakcijų

• Palyginimo diagrama
• Kas yra endoterminės reakcijos?
• Kas yra egzoterminės reakcijos?
• Pagrindiniai skirtumai

Palyginimo diagrama

Palyginimo pagrindas	Endoterminės reakcijos	Egzoterminės reakcijos
Įvadas	Cheminė reakcija, kuri sugeria energiją ir susidaro gaminių pavidalu.	Cheminė reakcija, išskirianti energiją gaminiuose.
Energijos forma	Šiluma	Šiluma, elektra, garsas ar šviesa
Rezultatai	Sugeriama energija	Išleidžiama šiluma
Įkrauk tą laisvą energiją	Mažas teigiamas	Didelis neigiamas
Produkto / reagentų santykis	Produktai turi daugiau energijos nei reagentai	Produktai turi mažiau energijos nei reagentai
Pabaigos rezultatas	Padidėjęs cheminis potencialas	Sumažėja cheminė potenciali energija
Pavyzdžiai	Kiaušinio virimas, fotosintezė ir garinimas	Židinys, kvėpavimas ir degimas

Kas yra endoterminės reakcijos?

Endoterminės reakcijos yra tos cheminės reakcijos, kai energija iš aplinkos sugeriama daugiausia šilumos pavidalu. Ši sąvoka taikoma fiziniuose moksluose, pavyzdžiui, cheminėse reakcijose, kai klausa eksperimentais paverčiama cheminių jungčių energija. Įprasti endoterminių reakcijų pavyzdžiai yra kiaušinio virimas, fotosintezė ir garinimas. Šis reakcijų procesas paaiškina tik entalpinį reakcijos pasikeitimą. Bendra bet kurios reakcijos energijos analizė yra Gibbs'o energija, kuri, be entalpijos, apima temperatūrą ir entropiją. Reikėtų paminėti, kad endoterminės reakcijos visada išskiria energiją tik šilumos pavidalu. Be to, produktai turi daugiau energijos, palyginti su reagentais. Galutinis bet kokios endoterminės reakcijos rezultatas yra padidėjęs cheminis potencialas. Endoterminei reakcijai visada reikia didesnio energijos kiekio, kad nutrūktų esamos jungtys reagentuose, kad produktuose atsirastų naujos jungtys. Trumpai tariant, endoterminių reakcijų procese į aplinką dedama mažiau energijos, palyginti su energijos kiekiu, sugertu reakcijai inicijuoti ir palaikyti.

Kas yra egzoterminės reakcijos?

Egzoterminė reakcija yra cheminė reakcija, išskirianti energiją šilumos, šviesos, garso ar net elektros pavidalu. Tai gali būti išreikšta kaip reakcija, kai reagentai sukuria produktus ir energiją. Apskritai tai suteikia energijos aplinkai. Be to, tai yra energija, reikalinga reakcijos procesui pradėti, ir ji visada yra mažesnė už išleidžiamą energiją. Sunku išmatuoti energijos kiekį, išsiskiriantį cheminio proceso metu. Tačiau entalpinis cheminės reakcijos pakeitimas yra lengvesnis ir visada prilygsta sistemos vidinės energijos pokyčiams ir darbo kiekiui, kurio reikia norint pakeisti sistemos tūrį esant pastoviam aplinkos slėgiui. Egzoterminių reakcijų proceso sąvoka yra taikoma fiziniuose moksluose cheminėms reakcijoms, kai cheminio ryšio energija paverčiama šilumine energija. Tai paaiškina dviejų rūšių gamtoje aptinkamas chemines sistemas ar reakcijas. Trumpai tariant, visame procese į aplinką dedama daugiau energijos, palyginti su energijos kiekiu, kuris buvo sugertas reakcijai inicijuoti ir palaikyti.

Pagrindiniai skirtumai

1. Endoterminės reakcijos sugeria šilumą, o egzoterminės reakcijos išskiria šilumą.
2. Endoterminių reakcijų atveju reagentų energijos kiekis visada yra mažesnis nei produktų, tuo tarpu egzoterminių reakcijų atveju tai vyksta atvirkščiai.
3. Endoterminių reakcijų entalpijos pokytis visada yra teigiamas, tuo tarpu AH atveju jis yra neigiamas, kai egzoterminių reakcijų entalpija pasikeičia.
4. Endoterminėse reakcijose maža teigiama laisvoji energija, o egzoterminėse reakcijose - didelė neigiama laisvoji energija.
5. Visos endergoninės reakcijos yra egzoterminės, o visos - egzoterginės.
6. Įprasti endoterminių reakcijų pavyzdžiai yra kiaušinio virimas, fotosintezė ir garinimas. Įprasti egzoterminių reakcijų pavyzdžiai yra židinys, kvėpavimas ir degimas.
7. Dėl endoterminės įtakos padidėja cheminė potencialinė energija, o dėl egzoterminių reakcijų sumažėja cheminė potencialo energija.
8. Egzoterminės reakcijos yra karštesnės nei aplinka, tuo tarpu endoterminės reakcijos yra vėsesnės nei aplinka.
9. Endoterminėse reakcijose energija visada būna šilumos pavidalu, o egzoterminių reakcijų atveju; energija visada būna šilumos, elektros, garso ar šviesos pavidalu.
10. Endoterminių reakcijų procese į aplinką dedama mažiau energijos, palyginti su energijos kiekiu, sugertu reakcijai inicijuoti ir palaikyti. Egzoterminių reakcijų metu į aplinką pridedama daugiau energijos, palyginti su energijos kiekiu, kuris buvo sugertas reakcijai inicijuoti ir palaikyti.